Что называют коррозийной стойкостью материалов? Какие существуют способы повышения коррозионной стойкости

Разрушение изделий из различных материалов под действием физико-химических и биологических факторов получило название коррозии (от лат. слова, что означает разъедать).

Способность материалов сопротивляться коррозионному воздействию внешней среды называют коррозионной стойкостью.

В результате коррозионного разрушения машин и аппаратов, строительных конструкций, разнообразных металлических изделий около 12% выплавляемого металла безвозвратно теряется в различных отраслях народного хозяйства. Продление жизни изделий, оборудования сэкономит миллионы тонн металла и сократит при этом расходы на его производство.

Способы повышения коррозионной стойкости:

ѕ Использование коррозионностойких металлов. Наиболее распространенные из этой группы хромистые (13--30%), хромоникелевые (до 10-12%, так называемая «нержавейка»), хромоникельмолибденовые и другие стали. Эти стали сохраняют коррозионную стойкость при температуре до 300--400 °С. Применяют такие материалы во влажной атмосфере, в водопроводной и речной воде, азотной и органических кислотах. Легирование молибденом Мо, цирконием 2г, бериллием Ве, марганцем Мп также повышает коррозионную стойкость.

ѕ Применение пассивирующих материалов, у которых на поверхности образуется защитная пленка. К таким материалам относятся: титан и их сплавы.

ѕ Бронзы и латуни стойки к кавитационной коррозии (разрушение при совместном действии ударных нагрузок и электрохимического воздействия).

Использование неметаллических коррозионностойких материалов:

ѕ Силикатные материалы -- соединения кремния, получаемые методом плавления или спекания горных пород. Расплавы горных пород (базальта), кварцевое и силикатное стекло, кислоупорные керамические материалы, цементы и бетоны.

ѕ Пластические массы (полипропилен, пвх, текстолит, эпоксидная смола).

ѕ Резина (каучук).

Применение металлических покрытий:

ѕ Гальванические покрытия (цинкование, лужение, кадмирование, никелерование, серебрение, покрытие золотом).

ѕ Плакирование -- процесс защиты от коррозии основного металла или сплава другим металлом, устойчивым к агрессивной среде.

ѕ Наибольшее применение нашел способ совместной прокатки двух металлов. В качестве плакирующего материала используются нержавеющие стали, алюминий, никель, титан, тантал и др.

ѕ Металлизация распылением. Применяют для защиты от коррозии емкостей крупных габаритов: железнодорожных мостов, свай, корабельных труб. Распыляют цинк, алюминий, свинцом, вольфрамом.

Применение неметаллических покрытий:

Лакокрасочные покрытия (олифы, лаки, краски, эмали, грунты, шпаклевки, синтетические смолы). Лакокрасочные материалы наносят на поверхность изделий вальцеванием, распылением, окунанием, обливанием, с помощью кисти, электростатическим методом.

Пример: На обшивку морских судов для защиты их от обрастания раковинами морских организмов наносят специальные необрастающую краску. За один год слой обрастания в южных морях достигает 0,5 м, т.е. 100--150кг/м. Это увеличивает сопротивление движению судна, на что затрачивается до 8% мощности двигателей, повышается расход топлива. Удалить такой слой с поверхности представляет большую трудность. Поэтому подводную часть судна покрывают необрастающей краской, в состав которой входят оксид ртути, смолы, соединения мышьяка.

Покрытия полимерами (полиэтилен, полипропилен, фторопласты, полистирол, эпоксидные смолы и др.). Смолу наносят в виде расплава или суспензии кистью, окунанием, напылением. Фторопластья устойчивы к воздействию морской воды, неорганическим кислотам, кроме олеума и азотной кислоты, обладают высокими электроизоляционными свойствами.

Гуммирование -- покрытие резиной и эбонитом химических аппаратов, трубопроводов, цистерн, емкостей для перевозки и хранения химических продуктов и т.п. Мягкими резинами гуммируют аппараты, подвергающиеся ударам, колебаниям температур или содержащие суспензии, а для аппаратов, работающих при постоянной температуре и не подвергающихся механическим воздействиям, применяют твердые резины (эбониты).

Покрытия силикатными эмалями (стеклообразное вещество). Эмалированию подвергается аппаратура, работающая при повышенных температурах, давлениях и в сильно агрессивных средах.

Покрытия смазками и пастами. Антикоррозионные смазки готовят на основе минеральных масел (машинное, вазелиновое) и воскообразных веществ (парафина, мыла, жирных кислот).

Использование электрохимической защиты (катодная и анодная). К металлическим конструкциям присоединяется извне посторонний сильный анод (источник постоянного тока), который вызывает на поверхности защищаемого металла катодную поляризацию электродов, в результате чего анодные участки металла превращаются в катодные. А № означает, что разрушаться будет не металл конструкции, а присоединенный анод.

Лабораторная работа №8

Цель работы: ознакомление с механизмами и скоростями коррозионного разрушения металлов.

1. Методические указания

Коррозионное разрушение металлов – это самопроизвольный переход металла в более устойчивое окисленное состояние под действием окружающей среды. В зависимости от характера окружающей среды различают химическую, электрохимическую и биокоррозию.

Электрохимическая коррозия – наиболее распространенный тип коррозии. Коррозия металлических конструкций в естественных условиях – в море, в земле, в грунтовых водах, под конденсационными или адсорбционными пленками влаги (в атмосферных условиях) носит электрохимический характер. Электрохимическая коррозия ̶ это разрушение металла, сопровождающееся появлением электрического тока в результате работы множества макро- и микрогальванических пар. Механизм электрической коррозии разделяется на два самостоятельных процесса:

1) анодный процесс - переход металла в раствор в виде гидратированных ионов с оставлением эквивалентного количества электроном в металле:

(-)A: Me + mH 2 O → 1+ + ne

2) катодный процесс ассимиляция избыточных электронов в металле какими-либо деполяризаторами (молекулами или ионами раствора, которые могут восстанавливаться на катоде). При коррозии в нейтральных средах деполяризатором обычно служит коррозии в растворенный в электролите кислород:

(+)K: O 2 + 4e +2H 2 O →4OH¯

При коррозии в кислых средах – ион водорода

(+)K: H·H 2 O + e → 1/2H 2 +H 2 O

Макрогальванические пары возникают при контакте различных металлов. При этом металл, имеющий более отрицательный электродный потенциал является анодом и подвергается окислению (коррозии).

Металл, имеющий более положительный потенциал, служит катодом. Он выполняет роль проводника электронов от металла-анода к частицам окружающей среды, способным эти электроны принимать. Согласно теории микропар, причиной электрохимической коррозии металлов является наличие на их поверхности микроскопических короткозамкнутых гальванических элементов, возникающих вследствие неоднородности металла и его контакта с окружающей средой. В отличие от специально изготовленных в технике гальванических элементов они возникают на поверхности металла самопроизвольно. В тонком слое влаги, всегда существующем на поверхности металла, растворяют О 2 ,СО 2 , SO 2 и другие газы из воздуха. Это создает условия для соприкосновения металла с электролитом.

С другой стороны, различные участки поверхности данного металла обладают разными потенциалами. Причины этого многочисленны, например, разность потенциалов между различно обработанными частями поверхности, разными структурными составляющими сплава, примесями и основным металлом.

Участки поверхности образна с более отрицательным потенциалом становятся анодами и растворяются (корродируют) (рис 1.1).

Часть освободившихся электронов перейдет с анода на катод. Поляризация электродов, однако, препятствует коррозии, так как электроны, оставшиеся на аноде, образуют с перешедшими в раствор положительными ионами двойной электрический слой, растворение металла прекращается. Следовательно, электрическая коррозия может протекать, если электроны с анодных участков постоянно отводятся на катоде, а затем удаляются, с катодных участков. Процесс отвода электронов с катодных участков называется деполяризацией, а вещества или ионы, вызывающие деполяризацию называются деполяризаторами. Если имеется контакт какого-либо металла со сплавом, сплав приобретает потенциал, соответствующий потенциалу наиболее отрицательного металла, входящего в его состав. При, контакте латуни (сплав меди с цинком) с железом корродировать станет латунь (за счет наличия в ней цинка). При перемене среды электродный потенциал у отдельных металлов может резко меняться. Хром, никель, титан, алюминий, и другие металлы нормальный электродный потенциал которых резко отрицателен, в обычных атмосферных условиях сильно пассивируется, покрываются оксидной пленкой, вследствие чего их потенциал становится положительным. В атмосферных условиях и пресной воде будет работать следующий гальванический элемент:

(-)Fe | H 2 O, O 2 | Al 2 O 3 (Al) +

(-)A: 2Fe – 4e = 2Fe 2+

(+)K: O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

В итоге: 2Fe 2 + 4OH¯ = 2Fe(OH) 2

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Fe(OH) 3

Однако в кислой, щелочной среде или в нейтральной, содержащей ионы хлора (например, в морской воде), разрушающие оксидную пленку, алюминий в контакте с железом становится анодом и подвергается коррозионному процессу. В растворе NaCl и морской воде будет работать следующий гальванический элемент:

(-)Al | H 2 O, O 2 , NaCl | Fe(+)

(-)A: Al – 3e = Al 3+

(+)K: O 2 +4e + 2H 2 O = 4OH¯

4Al 3 + 12OH¯ = 4Al(OH) 3

Очень часто электрохимическая коррозия возникает в результате различной аэрации, то есть неодинакового доступа кислорода воздуха к отдельным участкам поверхности металла. На рис.1.2. изображен случай коррозии железа и каплей волы. Около краев капли, куда кислороду проникнуть легче, возникают катодные участки, а в центре, где толщина защитного слоя воды больше и кислороду проникнуть труднее анодный участок.

На возникновение коррозиционных гальванических элементов оказывает влияние различие в концентрации растворенного электролита, различие температур и освещенности и другие физические условия.

Защита от коррозии

Причины, вызывающие коррозионное разрушение металлов многочисленны. Разнообразны и методы защиты от коррозии:

обработка внешней среды;

защитные покрытия;

электрохимическая защита;

изготовление специально коррозионно-устойчивых сплавов.

Обработка внешней среды заключается в удалении или понижении активности некоторых, находящихся в ней веществ, вызывающих коррозию. Например, удаление растворенного в йоде кислорода (деаэрация) Иногда в раствор добавляют специальные замедляющее коррозию вещества, которые называются замедлителями или ИHГИБИТОРАМИ (уротропин, тиoмочевина, анилин и другие).

Детали, подвергающиеся защите в атмосферных условиях, помещаются вместе с ингибиторами в контейнер или обертываются бумагой, внутренний слои, которой пропитан ингибитором, а наружный, парафином. Ингибитор, испаряясь, адсорбируется на поверхности детали, обусловливая торможение электродных процессов.

Роль защитных покрытий сводится к изоляции металла от воздействия защитных внешней среды. Это достигается нанесением на поверхность металла лаков, красок, металлических покрытий.

Металлические покрытия делятся на анодные и катодные. В случае АНОДНОГО покрытия электродный потенциал покрывающего металла более отрицателен, чем потенциал защищенного металла. В случае КАТОДНОГО покрытия электродный потенциал покрывающего металла более положителен, чем потенциал основного металла.

Пока защитный слой полностью изолирует основной металл воздействия от окружающей среды, принципиального различия между анодным и катодный покрытием нет. При нарушении же целостности покрытия возникают новые условия. Катодное покрытие, например олово на железе, не только перестает защищать основной металл, но и усиливает своим присутствием коррозию железа (в возникшем гальваническом элементе железо является анодом).

При электрохимической защите уменьшение или полное прекращение коррозия достигается созданием на защищаемом металлическом изделии высокого электроотрицательного потенциала. Для этого защищаемое, изделие или соединяют с металлом, имеющим более отрицательный электродный потенциал, способным легче отдавать электроны (протекторная защита) или с отрицательным полюсом внешнего источника тока (катодная электрозащита).

Анодное покрытие, например цинк на железе, наоборот, при нарушении целостности покрывающего слоя будет само подвергаться разрушению, защищая тем самым основной металл от коррозии (в возникшем гальваническом элементе цинк является анодом).

Изготовление специальных коррозийно-устойчивых сплавов, нержавеющих сталей и т.д. сводится к введению в них добавок различных металлов.

Эти добавки оказывают влияние на микроструктуру сплава и способствуют возникновению в нем таких микрогальванических элементов, у которых суммарная ЭДС вследствие взаимной компенсации приближается к нулю. Такими полезными добавками, особенно для стали, являются хром, никель и другие металлы.

1. Выполнение работы

Задание 1

Проведение качественных химических, реакций позволяющих обнаружить ионы металла, перешедших при анодном процессе коррозии в раствор.

Приборы и реактивы: растворы ZnSO 4 , FeSO 4 и K 3 , набор пробирок.

Ход работы: Налить в пробирки 1-2 мл раствора солей:

а) ZnSO 4 и несколько капель K 3 ;

б) FeSO и несколько капель K 3 .

Отметить выпадающих осадков. Написать соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание 2

Изучение механизма коррозии металла при непосредственном контакте в нейтральной среде.

Опыт, проводится на установке, изображенной на рис. 1.7

В U-образную трубку налить 5-10 мл водного раствора NaCl. В него опускаются пластины металлов, соединенные между собой при помощи зажимов.

Пластинки металлов должны быть тщательно зачищены наждачной шкуркой, а место контакта пластинки и зажима находятся вне раствора. При выполнении опыта необходимо отметить изменение окраски раствора у катода и анода.

Написать:

1) анодные и катодные процессы коррозии

2) соответствующие реакции, при помощи которых был обнаружен ион металла в растворе

3) схему гальванического элемента.

1. опускаются пластины Zn и Fe.

В раствор, где находится цинковый электрод, добавить несколько капель K 3 , где находится железный электрод, несколько капель фенолфталеина.

2. Опускаются пластины Fe и Cu,

В раствор где находится железный электрод, добавить несколько капель K 3 , где находится медный электрод, несколько капель фенолфталeина.

Сравнить поведение железа в том и другом случае, делать соответствующие выводы.

Задание 3

Изучение механизма коррозии металлов при их непосредственном контакте в кислой среде.

Опыт произвести на установке, изображенной на рис 1.8.

В фарфоровую чашечку налить 10% раствор НСl. В раствор опустить два метала Аl и Си, и наблюдать за поведением металлов. У какого металла выделяются пузырьки водорода? Написать соответствующие реакции. Привести чти металлы в контакт друг с другом. На каком металле выделяются пузырьки водорода при контакте металлов? Составить схему гальванического элемента и электродные процессы на его электродах. Написать суммарное уравнение реакции.

3. Примеры решения задач

Пример 1

Рассмотрим коррозионный процесс при контакте железа со свинцом в растворе HCl

В растворе электролита (HCl) эта система представляет собой гальванический элемент, во внутренней цепи которого Fe является анодом (E°=­0.1260). атомы железа, передавая по два электрона свинцу переходят в раствор в виде ионов. Электроны же на свинце, восстанавливают ионы водорода, находящиеся в растворе, т.к.

HCl = H + + Cl¯

Анодный процесс Fe 0 – 2e = Fe 2+

Катодный процесс 2H + + 2e = 2H 0

Пример 2

Коррозионный процесс при контакте Fe c Ph в растворе NaCl. Так как раствор NaCl имеет нейтральную реакцию (соль, образована сильным основанием и сильной кислотой), то

Анодный процесс Fe – 2e = Fe 2+ ,

Катодный процесс O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

Хлористый натрий (NaCl) в коррозионных процессах не участвует, он показан в схеме только как вещество, способное увеличить электропроводность раствора электролита.

Пример 3

Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа.

Решение

Процесс коррозии технического железа ускоряется ввиду образования в нем микро и субмикрогальванических элементов. В микрогальванических парах в качестве анода, как правило, служит основной металл, т.е. железо. Катодами являются включения в металл, например, зерна графита, цемента. На анодных участках ионы металла переходят в раствор (окисление).

A: Fe – 2e = Fe 2+

На катодных участках электроны, перешедшие сюда с анодных участков, связываются либо кислородом воздуха, растворенным в воде, либо ионами водорода. В нейтральных средах происходит, кислородная деполяризация:

K: O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

В кислых средах (высокая концентрация H – ионов) вородная деполяризация

K: 2H + + 2e = 2H 0

Пример 4

Назовите, катодным, или анодным является цинковое и покрытие на железном изделии? Какие процессы будут протекать, если целостность покрытия нарушится, и изделие будет находиться во влажном воздухе?

Решение

Электродный потенциал цинка по своей алгебраической величине ниже, чем электродный потенциал железа, поэтому покрытие является анодным. В случае нарушения целостности слоя цинка образуется коррозионная гальванопара, в которой цинк будет анодом, а железо катодом. Анодный процесс заключается в окислении цинка:

Zn 2+ + 2OH = Zn(OH) 2

Катодный процесс протекает на железе. Во влажном воздухе происходит преимущественно кислородная деполяризация.

K(Fe): O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

Пример 5

Кадмиевая и никелевая пластины, будучи погружены в разбавленную серную кислоту, растворяются в ней с выделением водорода. Что изменится, если опустить их обе одновременно в сосуд с кислотой, соединив концы проволокой?

Решение

Если соединить концы кадмиевой и никелевой пластин проволокой, образуется кадмий, никелевый гальванический элемент, в котором кадмий, как более активный металл, является анодом. Кадмий будет окисляться:

A:Cd – 2e = Cd 2+ ,

Избыточные электроны перейдут на никелевую пластину, где будет происходить процесс восстановления ионов водорода:

K(Ni): 2H + 2e =2H 0 .

Таким образом, растворению подвергаются только кадмий, никель станет только проводником электронов и сам растворяться не будет. Водород будет выделяться только на никелевой пластине.

Пример 6

Как влияет PH среды на скорость коррозии алюминия?

Решение

Уменьшение PH среды, т.е. увеличение концентрации H-ионов резко увеличивает скорость коррозии никеля, - так как кислая среда препятствует образованию защитных пленок гидроксида никеля, в кислой среде происходит активное окисление никеля

A: Ni – 2e = Ni 2+

Снижение концентрации H-ионов, т.е. повышение концентрации OH, способствует образованию слоя гидроксида никеля:

Ni 2+ - 2OH¯ = NI(OH) 2

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т.е. растворяется в кислотах и щелочах:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = Na AlO 2 + 2H 2 O

Более точно эта реакция протекает так:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Таким образом, наименьшая скорость коррозии никеля в щелочной среде, алюминия – в нейтральной.

4. Задачи

1. Железная пластинка, погруженная в соляную кислоту, очень медленно выделяет водород, но если прикоснуться к ней цинковой проволокой, то она тотчас же покрывается пузырьками водорода. Объясните это явление. Какой металл переходит при этом в раствор?

2. В железном изделии имеются детали, изготовленные из никеля. Как это отразится на коррозии железа? Напишите соответствующие анодные и катодные процессы, если изделие находится во влажной атмосфере.

3. В какой среде скорость разрушения железа больше? Какая среда способствует анодному окислению цинка? Написать соответствующие реакции.

4. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении цельности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

5. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения катодного и анодного процессов.

6. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.

7. Что может произойти, если изделие, в котором техническое железо находится в контакте с медью, оставить и воздухе при повышенной влажности? Напишите уравнения соответствующих процессов.

8. Алюминий склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии? Какие процессы будут протекать, если изделие попадет в морскую воду?

9. Почему при контактировании железных изделий с алюминиевыми – железные изделия подвергаются более интенсивной коррозии, хотя алюминий имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал?

10. Железные пластинки опущены:

а) в дистиллированную воду

б) в морскую воду

В каком случае процесс коррозии протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте.

11. Составьте уравнения процессов, происходящих при коррозии алюминия, погруженного в раствор:

а) кислоты

б) щелочи

12. Почему технический цинк взаимодействует с кислотой более интенсивно, чем химически чистый цинк?

13. В раствор электролита опущена пластинка:

б) меди, частично покрытой оловом

в каком случае процесс коррозии протекает интенсивнее?

Ответ мотивируйте

14. Почему при никелировании железных изделий их покрывают сначала медью, а потом никелем?

Составьте электронные уравнения реакций, происходящих в процессах коррозии при повреждении никелевого покрытия.

15. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное?

Ответ мотивируйте. Какой металл будет коррозировать при повреждении защитного слоя? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов (среда нейтральная).

16. Какой из металлов:

б) кобальт

в) магний

может быть протектором к сплаву на основе железа. Составьте электронные уравнения соответствующих процессов (среда кислая).

17. Какие процессы будут происходить на цинковой и железной пластинах, если погрузить каждую в отдельности в раствор медного купороса? Какие процессы произойдут, если наружные концы, находящиеся в растворе пластинок, соединить проводником? Составьте электронные уравнения

18. Алюминиевая пластина опущена

а) в дистиллированную воду

б) в раствор хлористого натрия

в каком случае процесс коррозии протекает интенсивнее? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии технического алюминия в нейтральной среде.

19. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та часть, которая находится внутри дерева. Чем это объяснить? Анодом или катодом является эта часть гвоздя?

20. В последнее время кобальтом стали покрывать другие металлы для защиты от коррозии. Анодным или катодным является кобальтовое покрытие стали? Какие процессы протекают во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия?

©2015-2019 сайт
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-04-11

Коррозионная стойкость

Коррозионная стойкость - способность материалов сопротивляться коррозии , определяющаяся скоростью коррозии в данных условиях. Для оценки скорости коррозии используются как качественные, так и количественные характеристики. Изменение внешнего вида поверхности металла, изменение его микроструктуры являются примерами качественной оценки скорости коррозии. Для количественной оценки можно использовать:

• время, истекшее до появления первого коррозионного очага;
• число коррозионных очагов, образовавшихся за определённый промежуток времени;
• уменьшение толщины материала в единицу времени;
• изменение массы металла на единице поверхности в единицу времени;
• объём газа, выделившегося (или поглощённого) в ходе коррозии единицы поверхности за единицу времени;
• плотность тока, соответствующая скорости данного коррозионного процесса;
• изменение какого-либо свойства за определённое время коррозии (например, электросопротивления , отражательной способности материала, механических свойств).

Разные материалы имеют различную коррозионную стойкость, для повышения которой используются специальные методы. Так, повышение коррозионной стойкости возможно при помощи легирования (например, нержавеющие стали), нанесением защитных покрытий (хромирование , никелирование , алитирование , цинкование , окраска изделий), пассивацией и др. Устойчивость материалов к воздействию коррозии, характерной для морских условий, исследуется в камерах солевого тумана .

Источники

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Коррозионная стойкость" в других словарях:

Коррозионная стойкость - способность металла сопротивляться коррозионному воздействию среды. Источник: snip id 5429: Руководство по проектированию и защите от коррозии подземных металлических сооружений связи Ко … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Способность материалов сопротивляться коррозии. У металлов и сплавов определяется скоростью коррозии, т. е. массой материала, превращенной в продукты коррозии, с единицы поверхности в единицу времени, либо толщиной разрушенного слоя в мм в год.… … Большой Энциклопедический словарь

коррозионная стойкость - Способность материала противостоять воздействию коррозионной среды без изменения своих свойств. Для металла это может быть местное поражение поверхности — питтинг или ржавление; для органических материалов — это образование волосных… … Справочник технического переводчика

Способность материалов сопротивляться коррозии. У металлов и сплавов определяется скоростью коррозии, то есть массой материала, превращённого в продукты коррозии, с единицы поверхности в единицу времени, либо толщиной разрушенного слоя в… … Энциклопедический словарь

Corrosion resistance Коррозионная стойкость. Способность материала противостоять воздействию коррозионной среды без изменения своих свойств. Для металла это может быть местное поражение поверхности питтинг или ржавление; для органических… … Словарь металлургических терминов

КОРРОЗИОННАЯ СТОЙКОСТЬ - свойство материалов противостоять коррозии. Коррозионная стойкость определяется массой материала, превращаемой в продукты коррозии в единицу времени с единицы площади изделия, находящегося во взаимодействии с агрессивной средой, а также размером… … Металлургический словарь

коррозионная стойкость - atsparumas korozijai statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Metalo gebėjimas priešintis korozinės aplinkos poveikiui. atitikmenys: angl. corrosion resistance vok. Korrosionswiderstand, m; Rostbeständigkeit, f; Rostsicherheit … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

коррозионная стойкость - korozinis atsparumas statusas T sritis chemija apibrėžtis Metalo atsparumas aplinkos medžiagų poveikiui. atitikmenys: angl. corrosion resistance rus. коррозионная стойкость … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

коррозионная стойкость - способность материала, например, металлов и сплавов, противостоять коррозии в коррозионной среде; оценивается скоростью коррозии; Смотри также: Стойкость химическая стойкость релаксационная стойкость … Энциклопедический словарь по металлургии

Металлов, способность металла или сплава сопротивляться коррозионному воздействию среды. К. с. определяется скоростью коррозии в данных условиях. Скорость коррозии характеризуется качественными и количественными показателями. К первым… … Большая советская энциклопедия

Книги

• Коррозионная стойкость материалов в агрессивных средах химических производств , Г. Я. Воробьева. В книге обобщены данные о свойствах и коррозионной стойкости металлических и неметаллических материалов. В ней приводятся таблицы и диаграммы коррозионной стойкости металлов и сплавов,…
• Коррозионная стойкость и защита от коррозии металлических, порошковых и композиционных материалов , Владимир Васильев. Настоящее пособие посвящено описанию коррозионной стойкости наиболее часто используемых в современной технике и технологии конструкционных материалов: железа, сталей, чугунов, алюминия,…

1. Основные понятия, термины и определения

Коррозионная стойкость - способность материала противостоять действию агрессивных сред (коррозии).

Коррозия (дт лат, corrosio - разъедание) - разрушение материалов вследствие химического или электрохимического взаимодействия со средой.

Строительные материалы, и в первую очередь их поверхности, в течение длительной эксплуатации разрушаются в основном в результате двух видов воздействия: коррозионного, связанного с влиянием на материал внешней, агрессивной среды и эрозионного, вызываемого механическим воздействием.

Эрозионное разрушение интенсивно протекает при относительно быст­
ром перемещении среды или материала. Особенно большой величины эрозия достигает при контакте материала с расплавами металлов и шлаков, а также с газообразными окислителями и пр.

Явления коррозии и эрозии часто сопутствуют друг другу, и поэтому их не всегда удается разделить. В строительном материаловедении эти явления рассматривают раздельно. Эрозионные процессы рассматриваются при изуче­нии эксплуатационных свойств покрытий полов, дорожных покрытии и пр.

2. Виды коррозии строительных материалов

Коррозия строительных материалов различается, по виду коррозионной среды, характеру разрушения и процессам, происходящим в них:

Коррозионная среда:

Газовая

Инертный газ;

Химически активный газ;

Жидкостная:

Кислотная;

Солевая;

Щелочная;

Морская;

в расплаве:

металлов;

силикатов;

2) характер разрушения:

Равномерное;

Неравномерное:

Избирательное;

Поверхностное;

Растрескивание;

Местное;

Межкристаллитное;

3) виды воздействий (процессов);

Химические;

Электрохимические;

Биологические;

Органогенные.

Виды коррозионной среды:

Газовая коррозия представляет собой коррозию в газовой среде при пол­ном отсутствии конденсации влаги на поверхности материала. Этому виду кор­розии подвержены материалы, работающие в условиях высоких температур в среде осушенного газа (керамика).

Газовая коррозия относится к химическим процессам разрушения. Скорость ее зависит; от природы материала, его структуры и свойств новообразований на его поверхности.

Жидкостная коррозия природных и искусственных каменных материа­лов, происходящая под действием растворов электролитов и неэлектролитов, а также различных расплавов, носит в основном химический характер, хотя в за­висимости от вида и свойств жидкости отличается рядом особенностей.

Важнейшей особенностью жидкостей является наличие в них сил межмолекулярного взаимодействия. Этим обусловлены два свойства жидкого состояния: молекулярное давление и связанное с ним поверхностное натяжение.

Поверхностное натяжение жидкости оказывает большое влияние на интенсивность разрушения материала, которое определяется также смачивающи­ми свойствами жидкости.

Характер разрушения:

Равномерная коррозия возникает в результате действия агрессивной среды при достаточной толщине изделия и равномерном распределении напряжений сжатия, изгиба или растяжения. Коррозия этого вида в отличие от других в значительно меньшей степени влияет на прочностные свойства материала.

Неравномерная, или местная коррозия (пятна, язвы, разводы) происходит при различной концентрации агрессивной среды на отдельных участках или неоднородности самого материала (его состава и структуры). Так в результате неравномерного распределения кристаллической и стекловидной фаз в керамическом материале коррозионное разрушение на его отдельных участках протекает с разной скоростью. При этом в стекловидной фазе процесс развивается значительно быстрее, чем в кристаллической. Наличие в материале неод­нородной пористости также способствует образованию в материале неравно­мерной коррозии.

Избирательная коррозия характерна для материалов, в которых один из компонентов при формировании структуры образует легко растворимые соединения. В период эксплуатации эти соединения могут переходить в раствор, об­разуя на поверхности материала так называемые «высолы».

Межкристаллитная коррозия возникает в результате разрушения мате­риала по границам зерен и быстро распространяется вглубь материала, резко снижая его свойства. Этот вид коррозии присущ некоторым обжиговым мате­риалам, при спекании которых образуются новые фазы, твердые растворы и пр. и, следовательно, границы раздела.

Коррозионное воздействие в общем случае может иметь два принципи­ально различных механизма: химическое взаимодействие и растворение.

Химическое взаимодействие сводится к реакции между средой и материалом с образованием новых соединений. При наличии в агрессивных средах примесей, а в материале - добавок химические реакции могут протекать между всеми элементами взаимодействия.

Поскольку каменные материалы являются диэлектриками и взаимодейст­вие их с агрессивной средой не сопровождается возникновением электрических токов, процесс разрушения материалов называют химической коррозией.

При воздействии агрессивных сред на металлы происходит электрохими­ческий процесс передачи электронов из слоя металла с более низким электри­ческим потенциалом слою с более высоким потенциалом и восстановление электроположительных ионов с последующим разрушением поверхностного слоя. Такой процесс разрушения принято называть электрохимической коррозией.

Биологическая коррозия - разрушение материала под непосредственным воздействием растительных и животных организмов, а также микроорганизмов.

1. Высшие растительные организмы (корневая система, стебли, листья, семена и пр.) в процессе жизнедеятельности продуцируют различные виды ве­ществ, большинство из которых по отношению к строительным материалам яв­ляются агрессивными.

2.Живыеорганизмы вызывают биоповреждения материалов как непо­средственно своим механическим воздействием (грызуны, птицы и пр.), так и продуктами своей жизнедеятельности.

3. Низшие растительные организмы и микроорганизмы (водоросли, лишай­ники, мхи, грибки, бактерии и пр.) разрушают поверхностные слои бетонов и создают условия для гниения конструкций из древесины.

Коррозию, возникающую в результате воздействия на строительные ма­териалы продуктов технологической переработки органических веществ как биогенного (фрукты, овощи, растительные масла, кровь, соки, жиры и пр.), так и небиогенного происхождения (нефть, уголь, сланцы, известняки-ракушечники, выхлопные газы, копоть и пр.), принято органогенной коррозией.

Выберите рубрику Книги Математика Физика Контроль и управления доступом Пожарная безопасность Полезное Поставщики оборудования Cредства измерений (КИП) Измерение влажности — поставщики в РФ. Измерение давления. Измерение расходов. Расходомеры. Измерение температуры Измерение уровней. Уровнемеры. Бестраншейные технологии Канализационные системы. Поставщики насосов в РФ. Ремонт насосов. Трубопроводная арматура. Затворы поворотные (дисковые затворы). Обратные клапаны. Регулирующая арматура. Фильтры сетчатые, грязевики, магнито-механические фильтры. Шаровые краны. Трубы и элементы трубопроводов. Уплотнения резьб, фланцев и т.д. Электродвигатели, электроприводы… Руководство Алфавиты, номиналы, единицы, коды… Алфавиты, в т.ч. греческий и латинский. Символы. Коды. Альфа, бета, гамма, дельта, эпсилон… Номиналы электрических сетей. Перевод единиц измерения Децибел. Сон. Фон. Единицы измерения чего? Единицы измерения давления и вакуума. Перевод единиц измерения давления и вакуума. Единицы измерения длины. Перевод единиц измерения длины (линейного размера, расстояний). Единицы измерения объема. Перевод единиц измерения объема. Единицы измерения плотности. Перевод единиц измерения плотности. Единицы измерения площади. Перевод единиц измерения площади. Единицы измерения твердости. Перевод единиц измерения твердости. Единицы измерения температуры. Перевод единиц температур в шкалах Кельвина (Kelvin) / Цельсия (Celsius) / Фаренгейта (Fahrenheit) / Ранкина (Rankine) / Делисле (Delisle) / Ньютона (Newton) / Реамюрa Единицы измерения углов ("угловых размеров"). Перевод единиц измерения угловой скорости и углового ускорения. Стандартные ошибки измерений Газы различные как рабочие среды. Азот N2 (хладагент R728) Аммиак (холодильный агент R717). Антифризы. Водород H^2 (хладагент R702) Водяной пар. Воздух (Атмосфера) Газ природный — натуральный газ. Биогаз — канализационный газ. Сжиженный газ. ШФЛУ. LNG. Пропан-бутан. Кислород O2 (хладагент R732) Масла и смазки Метан CH4 (хладагент R50) Свойства воды. Угарный газ CO. Монооксид углерода. Углекислый газ CO2. (Холодильный агент R744). Хлор Cl2 Хлороводород HCl, он же — Cоляная кислота. Холодильные агенты (хладагенты). Хладагент (холодильный агент) R11 — Фтортрихлорметан (CFCI3) Хладагент (Холодильный агент) R12 — Дифтордихлорметан (CF2CCl2) Хладагент (Холодильный агент) R125 — Пентафторэтан (CF2HCF3). Хладагент (Холодильный агент) R134а — 1,1,1,2-Тетрафторэтан (CF3CFH2). Хладагент (Холодильный агент) R22 — Дифторхлорметан (CF2ClH) Хладагент (Холодильный агент) R32 — Дифторметан (CH2F2). Хладагент (Холодильный агент) R407С — R-32 (23%)/ R-125 (25%)/ R-134a (52%)/ Проценты по массе. другие Материалы — тепловые свойства Абразивы — зернистость, мелкость, шлифовальное оборудование. Грунты, земля, песок и другие породы. Показатели разрыхления, усадки и плотности грунтов и пород. Усадка и разрыхление, нагрузки. Углы откоса, отвала. Высоты уступов, отвалов. Древесина. Пиломатериалы. Лесоматериалы. Бревна. Дрова… Керамика. Клеи и клеевые соединения Лед и снег (водяной лед) Металлы Алюминий и сплавы алюминия Медь, бронзы и латуни Бронза Латунь Медь (и классификация медных сплавов) Никель и сплавы Соответствие марок сплавов Стали и сплавы Cправочные таблицы весов металлопроката и труб. +/-5% Вес трубы. Вес металла. Механические свойства сталей. Чугун Минералы. Асбест. Продукты питания и пищевое сырье. Свойства и пр. Ссылка на другой раздел проекта. Резины, пластики, эластомеры, полимеры. Подробное описание Эластомеров PU, ТPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ, TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE модифицированный), Сопротивление материалов. Сопромат. Строительные материалы. Физические, механические и теплотехнические свойства. Бетон. Бетонный раствор. Раствор. Строительная арматура. Стальная и прочая. Таблицы применимости материалов. Химическая стойкость. Температурная применимость. Коррозионная стойкость. Уплотнительные материалы — герметики соединений. PTFE (фторопласт-4) и производные материалы. Лента ФУМ. Анаэробные клеи Герметики невысыхающие (незастывающие). Герметики силиконовые (кремнийорганические). Графит, асбест, парониты и производные материалы Паронит. Терморасширенный графит (ТРГ, ТМГ), композиции. Свойства. Применение. Производство. Лен сантехнический Уплотнители резиновых эластомеров Утеплители и теплоизоляционные материалы. (ссылка на раздел проекта) Инженерные приемы и понятия Взрывозащита. Защита от воздействия окружающей среды. Коррозия. Климатические исполнения (Таблицы совместимости материалов) Классы давления, температуры, герметичности Падение (потеря) давления. — Инженерное понятие. Противопожарная защита. Пожары. Теория автоматического управления (регулирования). ТАУ Математический справочник Арифметическая, Геометрическая прогрессии и суммы некоторых числовых рядов. Геометрические фигуры. Свойства, формулы: периметры, площади, объемы, длины. Треугольники, Прямоугольники и т.д. Градусы в радианы. Плоские фигуры. Свойства, стороны, углы, признаки, периметры, равенства, подобия, хорды, секторы, площади и т.д. Площади неправильных фигур, объемы неправильных тел. Средняя величина сигнала. Формулы и способы расчета площади. Графики. Построение графиков. Чтение графиков. Интегральное и дифференциальное исчисление. Табличные производные и интегралы. Таблица производных. Таблица интегралов. Таблица первообразных. Найти производную. Найти интеграл. Диффуры. Комплексные числа. Мнимая единица. Линейная алгебра. (Вектора, матрицы) Математика для самых маленьких. Детский сад — 7 класс. Математическая логика. Решение уравнений. Квадратные и биквадратные уравнения. Формулы. Методы. Решение дифференциальных уравнений Примеры решений обыкновенных дифференциальных уравнений порядка выше первого. Примеры решений простейших = решаемых аналитически обыкновенных дифференциальных уравнений первого порядка. Системы координат. Прямоугольная декартова, полярная, цилиндрическая и сферическая. Двухмерные и трехмерные. Системы счисления. Числа и цифры (действительные, комплексные, ….). Таблицы систем счисления. Степенные ряды Тейлора, Маклорена (=Макларена) и периодический ряд Фурье. Разложение функций в ряды. Таблицы логарифмов и основные формулы Таблицы численных значений Таблицы Брадиса. Теория вероятностей и статистика Тригонометрические функции, формулы и графики. sin, cos, tg, ctg….Значения тригонометрических функций. Формулы приведения тригонометрических функций. Тригонометрические тождества. Численные методы Оборудование — стандарты, размеры Бытовая техника, домашнее оборудование. Водосточные и водосливные системы. Емкости, баки, резервуары, танки. КИПиА Контрольно-измерительные приборы и автоматика. Измерение температуры. Конвейеры, ленточные транспортеры. Контейнеры (ссылка) Крепеж. Лабораторное оборудование. Насосы и насосные станции Насосы для жидкостей и пульп. Инженерный жаргон. Словарик. Просеивание. Фильтрация. Сепарация частиц через сетки и сита. Прочность примерная веревок, тросов, шнуров, канатов из различных пластиков. Резинотехнические изделия. Сочленения и присоединения. Диаметры условные, номинальные, Ду, DN, NPS и NB. Метрические и дюймовые диаметры. SDR. Шпонки и шпоночные пазы. Стандарты коммуникации. Сигналы в системах автоматизации (КИПиА) Аналоговые входные и выходные сигналы приборов, датчиков, расходомеров и устройств автоматизации. Интерфейсы подключения. Протоколы связи (коммуникации) Телефонная связь. Трубопроводная арматура. Краны, клапаны, задвижки…. Строительные длины. Фланцы и резьбы. Стандарты. Присоединительные размеры. Резьбы. Обозначения, размеры, использование, типы… (справочная ссылка) Соединения ("гигиенические", "асептические") трубопроводов в пищевой, молочной и фармацевтической промышленности. Трубы, трубопроводы. Диаметры труб и другие характеристики. Выбор диаметра трубопровода. Скорости потока. Расходы. Прочность. Таблицы выбора, Падение давления. Трубы медные. Диаметры труб и другие характеристики. Трубы поливинилхлоридные (ПВХ). Диаметры труб и другие характеристики. Трубы полиэтиленовые. Диаметры труб и другие характеристики. Трубы полиэтиленовые ПНД. Диаметры труб и другие характеристики. Трубы стальные (в т.ч. нержавеющие). Диаметры труб и другие характеристики. Труба стальная. Труба нержавеющая. Трубы из нержавеющей стали. Диаметры труб и другие характеристики. Труба нержавеющая. Трубы из углеродистой стали. Диаметры труб и другие характеристики. Труба стальная. Фитинги. Фланцы по ГОСТ, DIN (EN 1092-1) и ANSI (ASME). Соединение фланцев. Фланцевые соединения. Фланцевое соединение. Элементы трубопроводов. Электрические лампы Электрические разъемы и провода (кабели) Электродвигатели. Электромоторы. Электрокоммутационные устройства. (Ссылка на раздел) Стандарты личной жизни инженеров География для инженеров. Расстояния, маршруты, карты….. Инженеры в быту. Семья, дети, отдых, одежда и жилье. Детям инженеров. Инженеры в офисах. Инженеры и другие люди. Социализация инженеров. Курьезы. Отдыхающие инженеры. Это нас потрясло. Инженеры и еда. Рецепты, полезности. Трюки для ресторанов. Международная торговля для инженеров. Учимся думать барыжным образом. Транспорт и путешествия. Личные автомобили, велосипеды…. Физика и химия человека. Экономика для инженеров. Бормотология финансистов — человеческим языком. Технологические понятия и чертежи Бумага писчая, чертежная, офисная и конверты. Стандартные размеры фотографий. Вентиляция и кондиционирование. Водоснабжение и канализация Горячее водоснабжение (ГВС). Питьевое водоснабжение Сточная вода. Холодное водоснабжение Гальваническая промышленность Охлаждение Паровые линии / системы. Конденсатные линии / системы. Паропроводы. Конденсатопроводы. Пищевая промышленность Поставка природного газа Сварочные металлы Символы и обозначения оборудования на чертежах и схемах. Условные графические изображения в проектах отопления, вентиляции, кондиционирования воздуха и теплохолодоснабжения, согласно ANSI/ASHRAE Standard 134-2005. Стерилизация оборудования и материалов Теплоснабжение Электронная промышленность Электроснабжение Физический справочник Алфавиты. Принятые обозначения. Основные физические константы. Влажность абсолютная, относительная и удельная. Влажность воздуха. Психрометрические таблицы. Диаграммы Рамзина. Время Вязкость, Число Рейнольдса (Re). Единицы измерения вязкости. Газы. Свойства газов. Индивидуальные газовые постоянные. Давление и Вакуум Вакуум Длина, расстояние, линейный размер Звук. Ультразвук. Коэффициенты звукопоглощения (ссылка на другой раздел) Климат. Климатические данные. Природные данные. СНиП 23-01-99. Строительная климатология. (Статистика климатических данных) СНИП 23-01-99 .Таблица 3 — Средняя месячная и годовая температура воздуха, °С. Бывший СССР. СНИП 23-01-99 Таблица 1. Климатические параметры холодного периода года. РФ. СНИП 23-01-99 Таблица 2. Климатические параметры теплого периода года. Бывший СССР. СНИП 23-01-99 Таблица 2. Климатические параметры теплого периода года. РФ. СНИП 23-01-99 Таблица 3. Средняя месячная и годовая температура воздуха, °С. РФ. СНиП 23-01-99. Таблица 5а* — Среднее месячное и годовое парциальное давление водяного пара, гПа = 10^2 Па. РФ. СНиП 23-01-99. Таблица 1. Климатические параметры холодного времени года. Бывший СССР. Плотности. Веса. Удельный вес. Насыпная плотность. Поверхностное натяжение. Растворимость. Растворимость газов и твердых веществ. Свет и цвет. Коэффициенты отражения, поглощения и преломления Цветовой алфавит:) — Обозначения (кодировки) цвета (цветов). Свойства криогенных материалов и сред. Таблицы. Коэффициенты трения для различных материалов. Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д …… дополнительная информация см.: Коэффициенты (показатели) адиабаты. Конвекционный и полный теплообмен. Коэффициенты теплового линейного расширения, теплового объемного расширения. Температуры, кипения, плавления, прочие… Перевод единиц измерения температуры. Воспламеняемость. Температура размягчения. Температуры кипения Температуры плавления Теплопроводность. Коэффициенты теплопроводности. Термодинамика. Удельная теплота парообразования (конденсации). Энтальпия парообразования. Удельная теплота сгорания (теплотворная способность). Потребность в кислороде. Электрические и магнитные величины Дипольные моменты электрические. Диэлектрическая проницаемость. Электрическая постоянная. Длины электромагнитных волн (справочник другого раздела) Напряженности магнитного поля Понятия и формулы для электричества и магнетизма. Электростатика. Пьезоэлектрические модули. Электрическая прочность материалов Электрический ток Электрическое сопротивление и проводимость. Электронные потенциалы Химический справочник "Химический алфавит (словарь)" — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений. Водные растворы и смеси для обработки металлов. Водные растворы для нанесения и удаления металлических покрытий Водные растворы для очистки от нагара (асфальтосмолистого нагара, нагара двигателей внутреннего сгорания…) Водные растворы для пассивирования. Водные растворы для травления — удаления окислов с поверхности Водные растворы для фосфатирования Водные растворы и смеси для химического оксидирования и окрашивания металлов. Водные растворы и смеси для химического полирования Обезжиривающие водные растворы и органические растворители Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. Горение и взрывы. Окисление и восстановление. Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица Менделеева. Плотность органических растворителей (г/см3)в зависимости от температуры. 0-100 °С. Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси. Термические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса… (ссылка на химический справочник проекта) Электротехника Регуляторы Системы гарантированного и бесперебойного электроснабжения. Системы диспетчеризации и управления Структурированные кабельные системы Центры обработки данных

Таблица. Коррозионная стойкость металлов и сплавов при нормальных условиях

Таблица. Коррозионная стойкость металлов и сплавов при нормальных условиях

Данная таблица коррозионной стойкости предназначена для составления общего представления о том, как различные металлы и сплавы реагируют с определенными средами. Рекомендации не являются абсолютными, поскольку концентрация среды, ее температура, давление и другие параметры могут влиять на применимость конкретного металла и сплава. На выбор металла или сплава также могут оказывать влияние экономические соображения.

КОДЫ : А — обычно не корродирует, В — коррозия от минимальной до незначительной, С — не подходит

Таблица. Коррозионная стойкость металлов и сплавов при нормальных условиях

№

Среда

Алюминий

Латунь

Чугун и углеродистая сталь

Нержавеющая сталь

Alloy

Титан

Цирконий

416 и 440С

17-4

304, соотв. 08Х18Н10

316, соотв. 03Х17Н142

Дуплексная

254 SMO

20

400

C276

B2

6

1

Ацетатальдегид

A

A

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

2

Ацетатная кислота, без воздуха

C

C

C

C

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

3

Ацетатная кислота, насыщенная воздухом

C

C

C

C

B

B

A

A

A

A

C

A

A

A

A

A

4

Ацетон

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

5

Ацетилен

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

6

Спирты

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

7

Сульфат алюминия

C

C

C

C

B

A

A

A

A

A

B

A

A

A

A

A

8

Аммиак

A

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

9

Нашатырь

C

C

C

C

C

C

B

A

A

A

B

A

A

B

A

A

10

Аммиак едкий

A

C

A

A

A

A

A

A

A

A

C

A

A

A

A

B

11

Аммиачная селитра

B

C

B

B

A

A

A

A

A

A

C

A

A

A

C

A

12

Фосфат аммония

B

B

C

B

B

A

A

A

A

A

B

A

A

A

A

A

13

Сульфат аммония

C

C

C

C

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

14

Сульфит аммония

C

C

C

C

A

A

A

A

A

A

C

A

A

A

A

A

15

Анилин

C

C

C

C

A

A

A

A

A

A

B

A

A

A

A

A

16

Асфальт, битум

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

17

Пиво

A

A

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

18

Бензол

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

19

Бензойная кислота

A

A

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

20

Борная кислота

C

B

C

C

A

A

A

A

A

A

B

A

A

A

A

A

21

Бром сухой

C

C

C

C

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

C

C

22

Бром влажный

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

A

A

A

C

C

C

23

Бутан

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

24

Хлорид кальция

C

C

B

C

C

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

25

Гипохлорит кальция

C

C

C

C

C

C

C

A

A

A

C

A

B

B

A

A

26

Диоксид углерода сухой

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

27

Диоксид углерода влажный

A

B

C

C

A

A

A

A

A

A

B

A

A

A

A

A

28

Дисульфид углерода

C

C

A

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

29

Угольная кислота

A

B

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

30

Тетрахлорид углерода

A

A

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

31

Хлор сухой

C

C

A

C

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

C

A

32

Хлор влажный

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

B

B

B

C

A

A

33

Хромовая кислота

C

C

C

C

C

C

C

B

A

C

C

A

B

C

A

A

34

Лимонная кислота

B

C

C

C

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

35

Коксовая кислота

C

B

A

A

A

A

A

A

A

A

B

A

A

A

A

A

36

Сульфат меди

C

C

C

C

C

C

B

A

A

A

C

A

A

C

A

A

37

Хлопковое масло

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

38

Креозот

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

39

Даутерм

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

40

Этан

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

41

Эфир

A

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

42

Этилхлорид

C

B

C

C

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

43

Этилен

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

44

Этиленгликоль

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

45

Хлорид железа

C

C

C

C

C

C

C

C

B

C

C

A

C

C

A

A

46

Фтор сухой

B

B

A

C

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

C

C

47

Фтор влажный

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

B

B

B

C

C

C

48

Формальдегид

A

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

49

Муравьиная кислота

B

C

C

C

C

C

B

A

A

A

C

A

B

B

C

A

50

Фреон влажный

C

C

B

C

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

51

Фреон сухой

A

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

52

Фурфурал

A

A

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

53

Бензин стабильный

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

54

Глюкоза

A

A

A

A

A

A

A

C

A

A

A

A

A

A

A

A

55

Соляная кислота, насыщенная воздухом

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

B

A

C

С

A

56

Соляная кислота, без воздуха

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

B

A

C

С

A

57

Плавиковая кислота, насыщенная воздухом

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

B

B

B

C

С

C

58

Плавиковая кислота, без воздуха

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

A

B

B

C

С

C

59

Водород

A

A

A

C

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

С

A

60

Перекись водорода

A

C

C

C

B

A

A

A

A

A

C

A

C

A

A

A

61

Сероводород

C

C

C

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

62

Йод

C

C

C

C

C

A

A

A

A

A

C

A

A

A

С

B

63

Гидроксид магния

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

64

Ртуть

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

B

A

A

A

С

A

65

Метанол

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

66

Метилэтилгликоль

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

67

Молоко

A

A

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

68

Природный газ

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

69

Азотная кислота

C

C

C

C

A

A

A

A

A

A

C

B

C

С

A

A

70

Олеиновая кислота

C

C

C

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

71

Щавелевая кислота

C

C

C

C

B

B

B

A

A

A

B

A

A

B

С

A

72

Кислород

C

A

C

C

B

B

B

B

B

B

A

B

B

B

С

C

73

Минеральное масло

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

74

Фосфорная кислота, насыщенная воздухом

C

C

C

C

B

A

A

A

A

A

C

A

A

A

С

A

75

Фосфорная кислота, без воздуха

C

C

C

C

B

B

B

A

A

A

B

A

A

B

С

A

76

Пикриновая кислота

C

C

C

C

B

B

A

A

A

A

C

A

A

A

A

A

77

Углекислый калий/ карбонат калия

C

C

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

78

Хлорид калия

C

C

B

C

C

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

79

Гидроксид калия

C

C

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

80

Пропан

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

81

Канифоль, смола

A

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

82

Нитрат серебра

C

C

C

C

B

A

A

A

A

A

C

A

A

A

A

A

83

Ацетат натрия

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

84

Карбонат натрия

C

C

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

85

Хлорид натрия

С

A

C

C

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

86

Декагидрат хромата натрия

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

87

Гидроксид натрия

С

С

A

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

88

Гипохлорит натрия

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

A

B

C

A

A

89

Тиосульфат натрия

C

C

C

C

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

90

Хлорид олова

C

C

C

C

C

C

B

A

A

A

C

A

A

B

A

A

91

Водяной пар

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

92

Стеариновая (октадекановая) кислота

C

B

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

B

A

A

93

Сера

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

94

Диоксид серы сухой

C

C

C

C

C

C

B

A

A

A

C

A

A

B

A

A

95

Триоксид серы сухой

C

C

C

C

C

C

B

A

A

A

B

A

A

B

A

A

96

Серная кислота, насыщенная воздухом

C

C

C

C

C

C

C

A

A

A

C

A

C

B

С

A

97

Серная кислота, без воздуха

C

C

C

C

C

C

C

A

A

A

B

A

A

B

С

A

98

Сернистая кислота

C

C

C

C

C

B

B

A

A

A

C

A

A

B

A

A

99

Деготь

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

100

Трихлорэтилен

B

B

B

B

B

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

101

Скипидар

A

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

102

Уксус

B

B

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

103

Вода химочищенная

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

C

A

A

104

Вода дистиллированная

A

A

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

105

Вода морская — в сухпутной РФ малоизвестно, но исключительно малоприятная среда, применимость — «относительная»

С

A

C

C

C

C

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

106

Виски, водка, вино

A

A

C

C

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

107

Хлорид цинка

C

C

C

C

C

C

C

B

B

B

A

A

A

B

A

A

108

Сульфат цинка

С

С

С

С

А

А

А

А

А

А

А

А

А

А

А

А

Оценка статьи: